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[일반화학실험] 아보가드로 수의 결정


실험과제 > 화학
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자료설명

[일반화학실험] 아보가드로 수의 결정

목차/본문

[일반화학실험] 아보가드로 수의 결정

1. 서론 및 원리

이번 실험은 스테아린산을 물 표면에 펴지면서 단분자막 층을 형성 하는데, 이 성질을 이용하여 몰(mole)을 정의하는데 필요한 아보가드로수를 계산하는 실험을 하였다.

아보가드로수 : 실험시에서의 거시적 질량과 개별 원자와 분자들의 미시적 질량 사이의 관계는 아보가드로수에 의해 정해지며, 이 수는 정확히 12g에 존재하는 12C원자의 숫자로 정의된다. 현재 인정된 아보가드로수는 다음과 같다.

N 〓 6.0221420 X 1023

아보가드로수가 12C에 상대적으로 정의된 이유는 이 동위원소가 상대 원자량의 현대적 척도의 기본이 되기때문이다.
몰 : 원자 질량 단위는 원소들의 질량에 대한 상대적인 척도를 제공한다. 그러나 원자들은 극히 작은 질량을 지니므로 원자 질량 단위로 무게를 잴 수 있는 눈금은 고안해 낼 수 없다. SI 계에 의 해 정의된 단위 몰로, 정확히 12g의 탄소-12동위원소 안에 들어있는 원자의 ...


[일반화학실험] 아보가드로 수의 결정

1. 서론 및 원리

이번 실험은 스테아린산을 물 표면에 펴지면서 단분자막 층을 형성 하는데, 이 성질을 이용하여 몰(mole)을 정의하는데 필요한 아보가드로수를 계산하는 실험을 하였다.

아보가드로수 : 실험시에서의 거시적 질량과 개별 원자와 분자들의 미시적 질량 사이의 관계는 아보가드로수에 의해 정해지며, 이 수는 정확히 12g에 존재하는 12C원자의 숫자로 정의된다. 현재 인정된 아보가드로수는 다음과 같다.

N 〓 6.0221420 X 1023

아보가드로수가 12C에 상대적으로 정의된 이유는 이 동위원소가 상대 원자량의 현대적 척도의 기본이 되기때문이다.
몰 : 원자 질량 단위는 원소들의 질량에 대한 상대적인 척도를 제공한다. 그러나 원자들은 극히 작은 질량을 지니므로 원자 질량 단위로 무게를 잴 수 있는 눈금은 고안해 낼 수 없다. SI 계에 의 해 정의된 단위 몰로, 정확히 12g의 탄소-12동위원소 안에 들어있는 원자의 수와 같은 수의 원소물질을 포함하는 물질의 양을 말한다.

현재 통용되는 수효는 1mol 〓 6.0221420 X 1023이다. 탄소-12원자 1mol은 정확히 12g의 질량을 지니며 6.0221420 X 1023개의 원자를 내포하고 있다. 탄소-12만큼의 질량을 탄소-12의 ‘몰질량’이라고 하며, 어떤 물질의 기본단위 1mol의 질량 이라고 한다.

단분자막 : 두께가 정확히 1분자에 상당하는 얇은 막으로 되어 분자가 정렬한 것을 말한다. 알코올의 히드록시기나 카르복시기는 친수성이므로 물 쪽으로, 소수성기인 긴 사슬의 알킬기는 물의 반대쪽으로 늘어선다.
[그림-1 : 단분자층]

2. 시약 및 기구

헥산 : 헥산은 탄소수 6개의 알칸계 탄화수소이며 5종의 이성질체가 있다. 분자량은 86.2이고, 녹는점은 -94°C, 끓는점은 69°C이다. 무색 투명의 액체이며, 냉각시키면 침상결정 EH는 주상 결정이 생긴다. n-헥산은 석유에스테르 EH는 리그로민의 주성분이다.

스테아르산…(생략)


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