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화학평형(3)

등록일 : 2018-07-25
갱신일 : 2018-07-25


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화학평형(3)
1. 제목 : 화학평형
2. 실험목적 : 실험을 통하여 세 가지 평형계를 완성하고, 출발물질 또는 생성물질을 첨가하거나 제거하여 평형계에 외부 변형력을 가하고, 그에 따른 평형변화를 관찰하여 평형의 원리를 이해한다.
3. 이론
지금까지 다룬 대부분의 화학반응은 여러 가지 출발물질 중 적어도 한가지 출발물질을 완전히 소모할 때까지 반응이 진행하고 더 이상 화학반응이 진행되지 않는다고 가정하였다. 그러나 역반응에 필요한 에너지가 대단히 낮은 경우 또는 생성물질이 반응계에 그대로 남아 있는 경우 생성물질로부터 다시 출발물질의 상태로 되돌아가는 화학반응이 일어난다.
예를 들어 수소 분자와 아이오딘 분자들이 밀폐용기에서 반응하는 경우 다음 반응식에 따라 아이오딘화수소를 생성한다.
H₂(g) + I₂(g) → 2HI (g)
이때 아이오딘화수소 분자는 서로 충돌한 다음 분해하여 수소와 아이오딘을 다시 생성한다.
2HI (g) → H₂(g) + I₂(g)
이와 같은 반응계에서 정반응과 역반응 속도가 같을 때 이 반응계는 화학평형에 있다고 말할 수 있고 다음과 같은 반응식으로 나타낸다.
H₂(g) + I₂(g) 2HI (g)
이때 H₂, I₂, HI 의 농도는 주어진 온도…(생략)

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