N10 KMnO4 표준액의 조제와 표정 및 산-환원적정 (결과)

Ⅱ. 이론적배경

1) 산화와 환원
★ 산화와 환원의 정의 - 어떤 물질이 산소와 화합하거나 수소화합물이 수소를 잃는 것을 산화라 하고 반대로 산소화합물이 산소를 잃거나 어떤 물질이 수소와 결합하는 것을 환원이라고 한다.

2) 산화와 환원반응의 평형
산화 - 환원반응은 한 화학종으로부터 다른 화학 종으로 전자의 이동을 수반하는 반응이다. 산-환원 반응에서 전자를 내어 주고 자신은 산화되는 화학종을 환원제라고 부르며, 반대로 전자를 받아 환원되는 물질은 산화제라고 부른다.
대부분의 산-환원반응은 가역반응이고 질량작용의 법칙에 따른다. 산-환원반응의 평형상태는 산화제가 전자를 얻으려는 힘과 환원제가 전자를 내 주려는 힘, 즉 산화력과 환원력의 경쟁으로 결정된다.

KMnO4 과망간산 칼륨
용해도: 2.83g/100g 물(0℃)
6.51g/100g/100g 물(20℃)
32.35g/100g 물(75℃)
분자량: 158.04
ρ : 2.703
특징: ‧녹색광택이 있는 적자색의 주상결정.
‧ 가열하면 200℃에서 산소를 내고 망간산칼륨과 산화망간(IV)이 되며, 산화망간이 된다.
‧ 강한 산화제로 진한황산에 의해 폭발하고 염산과 작용하면 염소가스가 발생한…(생략)