[자연과학] [화학실험보고서] Copper(Ⅱ) glycinate 의 정량 분석

[화학실험보고서] Copper(Ⅱ) glycinate 의 정량 분석
실험목적
정량분석에서 쓰이는 요오드 적정법(iodometric titration)을 이해한다.
실험원리
정량분석 - 물질을 구성하는 양적 관계를 명확하게 하는 분석법의 총칭이다. 분석방법에 의해 분류하게 되면 물리화학적인 기계 기구를 사용해서 수행하는 기기분석과 화학반응을 이용해서 성분의 양을 결정하는 화학분석으로 크게 나누어진다.
요오드적정법 - 요오드의 표준 용액을 이용하는 산화 적정법과, 반응에 의하여 유리되는 요오드를 티오황산나트륨 표준 용액을 써서 환원 적정 하는 법을 통틀어 이르는 말, 요오드 적정법의 종말점 확인에는 I2 자체의 황색을 이용하여도 좋아나 요오드-녹말 반응에 의한 청색편이 훨씬 예민하므로 전분용액을 지시약으로 사용한다.
산화 적정법 (indimetry) : 요오드는 높은 산화전위를 가진 물질에서는 산화제로 활동하게 때문에 요오드 표준액으로 직접 그 물질을 정량 할 수 있다.
환원 적정법 (iodometry) : 요오드보다 낮은 산화전위를 가진 물질에는 KI와 같은 요오드 화합물이 환원제로 활동하게 되어 티오황산나트륨(Na2…(생략)

1. 티오황산 나트륨의 몰농도

2. Copper(Ⅱ) glycinate의 질량(g)

3. 최종 뷰렛 눈금(ml)

4. 처음 뷰렛 눈금(ml)

5. 티오황산용액의 부피(ml)

6. 티오황산 나트륨의 몰수(mol)

7. Cu2+의 몰수 (mol)

8. Cu2+의 gram수(g)

9. 구리의 질량퍼센트(%)

10. 구리의 평균 질량퍼센트(%)

42.37%

11. 구리의 이론 질량 퍼센트(%)

27.67%

12. 퍼센트 오차(%)

-14.7%

◎ 티오황산 나트륨의 몰수(mol)

≫ 티오황산 나트륨의 몰 농도 〓 0.1M ( 몰수 / 부피(L) )

≫ 티오황산 나트륨의 부피 〓 20ml

≫ χ 〓 0.1 Ｘ 0.02

◎ Cu2+의 몰수

≫ 2Cu2+(aq) + 2I- + 2S2O32-(aq) → 2CuI(s) +S4O62-(aq) 이식을 보면 티오황산 나트륨의 몰수와 구리의 몰수가 동일하다는 것을 알 수 있다.

≫ 티오황산 나트륨의 몰수 〓 구리의 몰수

◎ Cu2+의 gram수

≫ 0.002 〓 χ ÷ 63.55 (63.55 〓 구리의 몰질량)

≫ χ 〓 0.1271

실험에 관한 고찰

이번 실험은 저번주 실험에 이어서 Copper(Ⅱ) glycinate monohydrate의 정량 분석에 관한 실험을 하였다. 구리성분의 질량 퍼센트를 요오드 적정법으로 결정 하였다. 요오드 적정법에는 두가지 방법이 있는데 이번 실험에서는 환원 적정법을 이용하여 간접적으로 구리의 질량을 알아 보았다.

먼저 Copper(Ⅱ) glycinate monohydrate 0.3g을 묽은 산에 녹이게 된다. 묽은 산에 녹이면 구리이온이 만들