[자연과학] [실험보고서] Dolomite의 열분해

Dolomite의 열분해

1.실험 목적: Dolomite의 열분해로 중량변화와 열량의 변화를 구하기

2.실험 이론:

Dolomite: 탄산석회와 탄산마그네슘이 1:1로 복탄산염을 이루고 있고 마름모결정을 나타내며 결정면은 다소 만곡되어 있다. 흔히 안장 모양 또는 장미 봉오리 모양의 집합을 이룬다. 입상(粒狀) 또는 치밀질의 집합체로 된 괴상(塊狀)을 이루는 것도 있다. 굳기 3.5~4, 비중 2.8~2.9이다. 백색 ?회색이거나 또는 분홍색 ?황색 ?갈색 등을 띠며, 때로 녹색을 띤다. 투명 또는 반투명하고 유리광택이 있는데 결정은 때로 진주광택이 난다. Ceramic산업에서는 MgO성분을 공급하는 중요한 천연원료로 사용된다.
DTA(시차열분석): 동일한 조건 하에서 시험시료와 기준물질(주로 α-Al2O3)을 일정한 속도로 가열 또는 냉각하였을 때 발생하는 두 시료간의 온도 차이를 연속적으로 측정하여 시료의 온도변화에 따른 열적 변화를 시간 또는 온도의 함수로써 측정하는 열분석 방법으로 물질의 융점, 상전이 온도, 결정화 온도, 산화 온도, 분해온도, 순도, 상대적인 반응속도 및 결정화 속도 등도 알 수 있다.
TGA(열중량분석): 특정한 온…(생략)

3.실험 재료: TG-DTA, Dolomite, α-Al2O3, 막자, 막자사발

4.실험 과정:

Ⅴ. TGA곡선 DTA곡선을 확인을 한다.

6.고찰: MgCO3?CaCO3는 열이 증가함에 따라서 CO2가 분자상태에서 떨어져 나오면서 흡열 반응이 발생을 하게 된다. 이에 MgCO3?CaCO3는 CaO와 MgO에 CO2가 결합이 되 있어서 결합력이 더 낮은 것 같다.

7.평가 및 토의

1)dolomite의 분해반응 (MgCO3?CaCO3→MgO+CO2+CaO+CO2)을 이용하여, 각 성분의 분자량을 기준으로 이론적은 무게의 감소량을 계산한다.

2)DTA-TGA결과와 이론적인 무게 감소량을 비교한 후, 각 성분의 정확한 분해온도를 결정한다.