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1. 실험제목

균일 촉매 반응

2. 실험목적

다이크롬산 칼륨을 균일 촉매로 사용하는 과산화수소의 분해 반응을 측정하고 촉매의 특 성과 반응 메카니즘을 알아본다.

3. 실험원리

(1) 촉매(Catalyst)란 화학반응에 참여하여 속도를 증가시키지만 그 자체는 아무런 영구 적 화학변화를 하지 않는 물질을 말한다. 즉. 생성물이 만들어지는 속도는 빨라지지 만, 더 많은 생성물이 생기게 되지는 않으므로 화학평형에는 아무런 영향이 없다.

촉매는 전체 균형 화학방정식에는 나타나지 않지만 촉매가 있으면 반응경로를 변경하 여 속도를 빠르게 하기도 한다. 또한 화학반응에 참여하여 활성화 에너지를 낮추는 역 할을 한다. 반응이 끝나면 다시 원래의 상태로 되돌아와서 다음 반응을 촉진시켜 줄 수 있게 한다.

(2) 균일촉매작용에서 기체상 촉매가 기체상 반응에서 그 속도를 증가시키거나 용액에서 녹은 촉매는 용액에서 일어나는 반응을 촉진시키는 것처럼 촉매는 반응물과 같은 상에 있다.

(3) 불균일촉매작용에서 촉매는 다른 상으로 존재한다. 산소와 수소를 혼합한 기체를 백 금 표면에 노출 시켰을 때 표면에 물방울이 생성되는 경우 촉매와 반응물의 상이 다른 데 이런 촉매를 불균일촉매라고 한다.

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이번 실험은 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)을 이용해서 과산화수소(H2O2)가 산소와 물로 분해되는 반응의 속도가 빨라지는 현상을 관찰한다.
과산화수소(H2O2)는 비교적 안정한 화합물로 상온에서는 쉽게 산소와 물로 분해되지는 않는다. 그러나 짙은 주홍색의 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)과 반응하면 매우 빠른 속도로 갈색의 K2Cr2O9 과 물이 만들어지고, K2Cr2O9 은 다시 분해되어서 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)이 …(생략)

4. 시약 및 기구

5. 실험방법

(1)시험관에 0.1M 다이크롬산 칼륨 용액 3mL와 과산화수소 용액 3mL를 혼합하고 색깔의 변화를 관찰한다. 반응이 잘 일어나지 않으면 시험관을 60℃ 정도의 따뜻한 물에 넣는 다.

(2) 용액의 색깔이 더 이상 변하지 않게 되면 과산화수소 용액을 조금 더 넣고 색깔의 변 화를 관찰한다.

(3) 기체 부피 측정 장치를 한다.

(4) 반응 용기에 0.1M K2Cr2O7 용액 10mL와 증류수 15mL를 넣고 흔들어 주어서 혼합물의 온 도가 물통에 담긴 물의 온도와 같아지도록 한다.

(5) 3% 과산화수소 용액 5mL를 넣고 마개를 막은 다음 잘 흔들어 준다. 체온 때문에 반응 용기의 온도가 올라기지 않도록 반응 용기의 끝 부분만 잡는 것이 좋다.

(6) 약 2mL의 산소가 발생될 때부터 시간을 재기 시작한다. 발생한 기체에 작용하는 압력 이 일정한 상태에서 산소



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Update : 2017-03-23
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